高中化学：催化反应速率和化学平衡知识点总结+训练题50道

要向加成同步进行的总体变大，即该加成同步进行匀实质上，芳基转化率越高。反之，则只不过。

2、可以运用K个数做到标准，说明悄悄同步进行的可当此加成是否适度及不适度时向何方同步进行创设适度。（Q：电导率容）Q〈K：加成向仍要加成朝向同步进行;Q=K：加成处于适度平衡状态 ;Q〉K：加成向当此加成朝向同步进行

3、运用K个数可说明加成的热效不宜

若低温升高，K个数渐变小，则仍要加成为吸热加成 若低温升高，K个数增高，则仍要加成为放热加成

无机化学加成同步进行的朝向

1、加成不确定性渐变与加成朝向：

（1）不确定性:颗粒的一个平衡状态函数，用来描述体系的恐慌度，小写字母为S.基准：J···mol-1·K-1

（2）体系趋向于有序转渐变为无序，导致体系的不确定性提高，这称作不确定性提高定律，也是加成朝向说明的依据。.

（3）同一颗粒，在氮气时不确定性个数最主要，液态时为数，固态时成比例。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、加成朝向说明依据

在低温、流体一定的状况下，无机化学加成的判读依据为：

ΔH-TΔS〈0加成能参与者同步进行 ΔH-TΔS=0加成大幅提高适度平衡状态ΔH-TΔS〉0加成很难参与者同步进行

请注意：

（1）ΔH为负，ΔS为仍要时，任何低温加成都能参与者同步进行

（2）ΔH为仍要，ΔS为负时，任何低温加成都很难参与者同步进行

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（未完待续）

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